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焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；2H2O（g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．则SO3（g
题目详情
焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是___．
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是___．
▼优质解答
答案和解析
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol ②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③-①+②）×
得SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol，
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol ②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
利用盖斯定律：（③-①+②）×
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故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
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