明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S

Question

明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂（SO₄）₃+3S  (高温.)/() 2Al₂O₃+9SO₂↑，其中氧化剂是___，若生成氧化铝0.5mol，则转移电子数目为___．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为___．
（3）“炉气”、“废渣”中的主要物质分别是___．
（4）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是___．
（5）Al（OH）₃可用于治疗胃酸过多，请写出相应的化学方程式___．

Answer 1

（1）反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S(高温.)/()2Al₂O₃+9SO₂↑，Al₂（SO₄）₃化合价降低得电子为氧化剂，反应中失电子被氧化的S为3mol，故反应中转移电子数为：3×4=12mol，生成0.5mol Al₂O₃，则转移电子数为3mol；
故答案为：Al₂（SO₄）₃；3；
（2）氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）由分析可知炉气中含二氧化硫，熟料中含氧化铝、氧化铁、硫酸钾等，加入氢氧化钠和水，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤，废渣中含氧化铁；
故答案为：SO₂、Fe₂O₃；
（4）Al（OH）₃沉淀具有吸附性，可吸附硫酸根离子，通过检验硫酸根离子的方法进行实验，方法为取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净；
故答案为：取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净；
（5）Al（OH）₃与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）₃+6HCl=AlCl₃+3H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+6HCl=AlCl₃+3H₂O．