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下列说法正确的是()A.制取TiO2可用TiCl4加大量水,同时加热:TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O+4HCl,所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2B.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均
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下列说法正确的是( )
A.制取TiO2可用TiCl4加大量水,同时加热:TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O+4HCl,所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2
B.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同
A.制取TiO2可用TiCl4加大量水,同时加热:TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O+4HCl,所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2
B.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同
▼优质解答
答案和解析
A、设TiCl4的系数为1,根据元素守恒,TiO2•xH2O的系数为1,HCl的系数为4;再根据O元素守恒,可知H2O的系数为(2+x),方程式为TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl,所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2,故A正确;
B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,氢氧化钠溶液的OH-浓度减少到原来的二分之一,一水合氨存在电离平衡,稀释一倍,电离平衡正向进行,一水合氨溶液的OH-浓度大于原来的二分之一,故B错误;
C、盐酸是强酸,醋酸是弱酸存在电离平衡,如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度比醋酸溶液中氢离子浓度的二倍大,故C错误;
D、,磷酸是弱酸分步电离;第三步电离出磷酸根离子,物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量不相同,故D错误;
故选A.
B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,氢氧化钠溶液的OH-浓度减少到原来的二分之一,一水合氨存在电离平衡,稀释一倍,电离平衡正向进行,一水合氨溶液的OH-浓度大于原来的二分之一,故B错误;
C、盐酸是强酸,醋酸是弱酸存在电离平衡,如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度比醋酸溶液中氢离子浓度的二倍大,故C错误;
D、,磷酸是弱酸分步电离;第三步电离出磷酸根离子,物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量不相同,故D错误;
故选A.
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