实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程图1：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是．（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于

Question

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程图1：

（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___．
（3）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．

写出A装置中的离子反应___．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___．F中试剂的作用是___．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___．
（4）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是___．
（5）实验常用足量的Na₂SO₃溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：___．

Answer 1

（1）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，
故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；
（2）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
故答案为：AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；坩埚；
（3）用图3装置制备氯化铝时，先用浓盐酸与二氧化锰在A中反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，由于氯化氢易挥发，所以制得的氯气中有氯化氢和水，所以B中放饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢，C中用浓硫酸干燥，生成的氯化铝易水解，反应的尾气为氯气，所以用氢氧化钠吸收氯气，E和G之间加F装置中放浓硫酸防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置，F和G的作用是吸收氯气和水，可以用碱石灰代替，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；除去氯气中的氯化氢；防止氢氧化钠溶液中的水进入E装置；碱石灰；
（4）Cl₂和Ca（OH）₂反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）Na₂SO₃溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．