早教吧作业答案频道 -->其他-->
铜族元素中铜是一种紫红色的金属,被称作“电气工业的主角”,铜主要从黄铜矿提炼,简单流程如下:(1)焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑,该反应的氧化剂是,若2mol的CuFeS2参
题目详情
铜族元素中铜是一种紫红色的金属,被称作“电气工业的主角”,铜主要从黄铜矿提炼,简单流程如下:
![](https://www.zaojiaoba.cn/2018-10/02/1538484028-5374.jpg)
(1)焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑,该反应的氧化剂是______,若2mol的CuFeS2参与反应,氧化剂所得电子的物质的量为______mol.
(2)若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜,则阴极材料______(填名称),将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液2L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3mol Cu,此时电解液的pH=______(假设溶液体积保持不变).
(3)某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+(aq)⇌Cu2+(aq)+Cu(s),写出反应的平衡常数的表达式K=
,对于该平衡,下列说法正确的是______
A.反应到达平衡后,化学平衡常数不在改变
B.上述反应是前后系数和不变的反应,加水稀释相同的倍数时平衡不移动
C.向平衡体系中增加铜的量,平衡将向左移动
D.若增大平衡体系的压强,则平衡状态不受影响
(4)若已知H2A的电离为:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为______.
![](https://www.zaojiaoba.cn/2018-10/02/1538484028-5374.jpg)
(1)焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑,该反应的氧化剂是______,若2mol的CuFeS2参与反应,氧化剂所得电子的物质的量为______mol.
(2)若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜,则阴极材料______(填名称),将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液2L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3mol Cu,此时电解液的pH=______(假设溶液体积保持不变).
(3)某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+(aq)⇌Cu2+(aq)+Cu(s),写出反应的平衡常数的表达式K=
C(Cu 2 +) |
C(Cu +) 2 |
C(Cu 2 +) |
C(Cu +) 2 |
A.反应到达平衡后,化学平衡常数不在改变
B.上述反应是前后系数和不变的反应,加水稀释相同的倍数时平衡不移动
C.向平衡体系中增加铜的量,平衡将向左移动
D.若增大平衡体系的压强,则平衡状态不受影响
(4)若已知H2A的电离为:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2,根据氧化还原反应化合价降低得电子是氧化剂,在该反应中,CuFeS2的铜由+2价降低到+1价,O2由0价降低到-2价,所以氧化剂为:CuFeS2、O2;在该反应中,S的化合价由-2价升高到+4价,失去6个电子,若有1molSO2生成,则失去6mol电子;
故答案为:CuFeS2、O2;6mol;
(2)粗铜进行电解精炼可得精铜,粗铜作阳极,精铜作阴极;电解混合溶液时,阴极发生Cu2++2e-=Cu,可知阴极得到0.6mol电子,阳极发生:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,氯离子完全析出时,生成n(Cl2)=0.2mol,转移电子0.4mol,
则生成氧气转移电子0.2mol,消耗氢氧根0.2mol,所以阳极生成0.2molH+,则C(H+)=
=0.1mol/L,所以PH=1,
故答案:精铜;1;
(3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以平衡常数K=
;
对于该平衡A.由于化学平衡常数仅与温度有关,温度变化,平衡常数也变化,故A错误;
B.铜是固体,所以加水稀释相同的倍数时根据平衡常数不变可以判断平衡正方向移动,故B错误;
C.改变固体的量,平衡不移动,故C错误;
D.若增大平衡体系的压强,则平衡向气体体积减小的方向移动,由于反应在溶液中进行,故增大平衡体系的压强,则平衡状态不受影响,故D正确;
故答案:K=
;D;
(4)因为H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-,NaHA溶液存在HA-⇌H++A2-显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),结合水的电离H2O⇌H++OH-,则c(H+)>c(A2-),即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);
| ||
故答案为:CuFeS2、O2;6mol;
(2)粗铜进行电解精炼可得精铜,粗铜作阳极,精铜作阴极;电解混合溶液时,阴极发生Cu2++2e-=Cu,可知阴极得到0.6mol电子,阳极发生:2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,氯离子完全析出时,生成n(Cl2)=0.2mol,转移电子0.4mol,
则生成氧气转移电子0.2mol,消耗氢氧根0.2mol,所以阳极生成0.2molH+,则C(H+)=
0.2mol |
2L |
故答案:精铜;1;
(3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以平衡常数K=
C(Cu 2 +) |
C(Cu +) 2 |
对于该平衡A.由于化学平衡常数仅与温度有关,温度变化,平衡常数也变化,故A错误;
B.铜是固体,所以加水稀释相同的倍数时根据平衡常数不变可以判断平衡正方向移动,故B错误;
C.改变固体的量,平衡不移动,故C错误;
D.若增大平衡体系的压强,则平衡向气体体积减小的方向移动,由于反应在溶液中进行,故增大平衡体系的压强,则平衡状态不受影响,故D正确;
故答案:K=
C(Cu 2 +) |
C(Cu +) 2 |
(4)因为H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-,NaHA溶液存在HA-⇌H++A2-显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),结合水的电离H2O⇌H++OH-,则c(H+)>c(A2-),即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);
看了 铜族元素中铜是一种紫红色的金...的网友还看了以下:
下列各组均有四种物质,其中有一种物质与其他三种物质的类别不同,请将该物质的化学式或名称填在横线上。 2020-05-02 …
请教金属腐蚀方程式阳极反应:Fe-->Fe++e阴极反应:O2+2H2O+4e-->4OH-中间及 2020-05-13 …
从以下各组物质中,找出与其他物质不属于同一类的物质,将它的名称、类别填入横线;(1)Cu、Au、S 2020-05-22 …
慢性呼衰失代偿期给氧的原则是:O2浓度25%~30%,O2流量1~2 L/mi×,持续给氧。( ) 2020-06-07 …
氧化铁是重要的工艺颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:(1)①加碳酸钠溶液并小火加热的操 2020-06-30 …
氧化铁是重要的工艺颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:(1)①加碳酸钠溶液并小火加热的操 2020-07-10 …
流行性感冒(简称流感)是具有高度传染性的急性传染病.(1)流感能在人群中流行,必须同时具备三个基本环 2020-11-02 …
流行性感冒(简称流感)是一种由流感病毒引起的、通过空气传播的、具有高度传染性的急性传染病.据此回答下 2020-11-02 …
某物质发生完全燃烧的反应式可表示为:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2====xCO2+y/2 2020-12-05 …
为解决鱼池中氧气不足的问题,通常向水中撒一些过氧化钙(CaO2),过氧化钙与水反应的化学方程式为2C 2021-01-21 …