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100克菱铁粉(主要成分碳酸亚铁)与盐酸充分反应,得到标准状况下的二氧化碳11.2升,求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量.(二氧化碳密度1.97克/升)(取整数)
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100克菱铁粉(主要成分碳酸亚铁)与盐酸充分反应,得到标准状况下的二氧化碳11.2升,求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量.(二氧化碳密度1.97克/升)(取整数)
▼优质解答
答案和解析
生成的质量11.2L×1.97g/L=22.1g,
设该菱铁矿中FeCO3的质量为x
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
x 22.1g
=
x=58.3g≈58g
所以在菱铁粉中百分含量为:
×100%=58.3%≈58%.
答:该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量是58g,在菱铁粉中百分含量是58%.
设该菱铁矿中FeCO3的质量为x
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
x 22.1g
116 |
x |
44 |
22g |
x=58.3g≈58g
所以在菱铁粉中百分含量为:
58.3g |
100g |
答:该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量是58g,在菱铁粉中百分含量是58%.
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