某工厂利用菱铁矿（主要成分为FeCO3，其余为SiO2等难溶于酸的杂质，杂质不含铁元素）制备铁红（氧化铁）等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下

Question

某工厂利用菱铁矿（主要成分为FeCO₃，其余为SiO₂等难溶于酸的杂质，杂质不含铁元素）制备铁红（氧化铁）等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸得到溶液1时发生反应的方程式为______；
（2）操作a的名称______；
（3）检验FeCO₃固体是否洗涤干净的操作方法是______；
（4）产品2的化学式为______，20℃时它的溶解度为______g
（5）该流程中可循环利用的气态物质是______；
（6）取该菱铁矿100克，最终得到产品氧化铁质量为40g，则原矿石中碳酸亚铁的质量分数不低于______．（写出计算过程，没有计算过程不给分）

Answer 1

（1）酸浸得到溶液1时发生反应是碳酸亚铁和硫酸反应，方程式为：FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）操作a是将固液分开，名称是过滤；
（3）检验FeCO₃固体是否洗涤干净的操作方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；
（4）由于硫酸钾的溶解度较小，产品2是硫酸钾，化学式为K₂SO₄，20℃时它的溶解度为10g．
（5）由实验的过程可知，该流程中可循环利用的气态物质是二氧化碳．
（6）设碳酸亚铁的质量为x
2FeCO₃～Fe₂O₃
232     160
x       40g
(232)/(160)＝(x)/(40g)解得：x=56.4g
原矿石中碳酸亚铁的质量分数为：(56.4g)/(100g)×100%=56.4%
故答为：（1）FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑；（2）过滤；（3）：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；（4）K₂SO₄，10g；（5）二氧化碳；（6）56.4%