（2012•闵行区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列说法正

Question

（2012•闵行区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）-49.0kJ
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）+192.9kJ
下列说法正确的是（　　）

A．1molCH₃OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
B．②中的能量变化如图所示，则Q=E₃-E₁
C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收热量
D．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 molCH₃OH（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于192.9 kJ

Answer 1

A、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以1molCH₃OH完全燃烧放出热量为676.7kJ，故A错误；
B、在反应②中，由图示Q=反应物总能量-生成物总能量=E₂-E₁，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、氢气燃烧放热，根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH₃OH（g）燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出的热量应大于192.9 kJ，故D正确；
故选D．