前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增．已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子

Question

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增．已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满．
请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：___．
（2）在A形成的化合物中，A采取sp²杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）___，键角约为___．
（3）下列物质的性质与氢键有关的是___
A．可燃冰的形成            B．A的氢化物的沸点  C．B的氢化物的热稳定性
（4）E³⁺可以与AB^-形成配离子，其中E³⁺以d²sp³方式杂化，杂化轨道全部用来与AB^-形成配位键，则E³⁺的配位数为___，1mol该配离子中含有___molσ 键．
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为___．
（6）根据图片1、2说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显___．
（7）F与D形成的化合物晶胞如图3，F的配位数为___，晶体密度为ag/cm³，N_A为阿伏伽德罗常数，
则晶胞边长为___pm．

Answer 1

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增．E的未成对电子数是前四周期中最多的，外围电子排布式为3d⁵4s¹，则E为Cr；F的最外层电子数为2，内层全部排满，原子序数大于Cr，处于第四周期，与核外电子数为2+8+18+2=30，故F为Zn；E外围电子数与D相同，则D处于VIA族，A、B、D、C的价电子数依次增多，则C处于ⅦA族，且C元素的原子半径最小，而C的原子序数小于D，可推知C为F元素、D为S元素；A有两个单电子，原子序数小于氟，核外电子排布为1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，由原子序数可知A与氟不相邻，故A为C元素，则B为N元素．
（1）E的未成对电子数是前四周期中最多的，价电子排布式为3d⁵4s¹，
故答案为：3d⁵4s¹；
（2）在碳形成的化合物中，碳原子采取sp²杂化，且分子量最小的化合物为为C₂H₄，键角约为120°，
故答案为：C₂H₄；120°；
（3）A．冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，形成空隙的笼状结构，容纳甲烷分子，可燃冰的形成与氢键有关，故A正确；
B．碳的电负性较小，其氢化物中不能形成氢键，氢化物沸点与氢键无关，故B错误；
C．氮元素的氢化物的热稳定性与元素非金属性有关，与氢键无关，故C错误，
故选：A；
（4）Cr³⁺可以与CN^-形成配离子，其中Cr³⁺以d²sp³方式杂化，杂化轨道全部用来与CN^-形成配位键，即形成6个配位键，则Cr³⁺的配位数为6，形成配离子为[Cr（CN）₆]^3-，配位键属于σ 键，CN^-中含有1个σ 键，故1mol该配离子中含有12molσ 键，
故答案为：6；12；
（5）在F和S形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子为SF₆，价层电子对数为6，空间构型为 正八面体，
故答案为：正八面体；
（6）同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显，
故答案为：同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显；
（7）F为Zn，D为S，二者形成化合物为ZnS，Zn、S的配位数相等，图中黑色球配位数为4，故Zn的配位数为4，晶胞中黑色球数目为4，则晶胞中Zn、S原子数目均为4，晶胞质量为4×(65+32)/(NA)g，晶体密度为ag/cm³，则晶胞边长为

3	(4×(65+32)/(NA)g)/(ag/cm3)

=

3	(388)/(a•NA)

cm，即晶胞边长为

3	(388)/(a•NA)

×10¹⁰pm，
故答案为：4；

3	(388)/(a•NA)

×10¹⁰．