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(2012•江苏三模)以粗盐(主要成分为NaCl,含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2−4等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺如下(试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液):回答下列问题:(1
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(2012•江苏三模)以粗盐(主要成分为NaCl,含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺如下(试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液):
回答下列问题:
(1)“精制”过程中,加入过量的Na2CO3的作用是______.
(2)电解时发生主要反应的离子方程式为
(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为______;二氧化氯气体和H2O2需稍过量,其目的是______.
2− 4 |
回答下列问题:
(1)“精制”过程中,加入过量的Na2CO3的作用是______.
(2)电解时发生主要反应的离子方程式为
Cl-+3H2O
ClO3-+3H2↑
| ||
Cl-+3H2O
ClO3-+3H2↑
;该过程中有少量有毒气体单质产生.可用碱液吸收,该气体为______(填化学式).
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(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为______;二氧化氯气体和H2O2需稍过量,其目的是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)“精制”过程中,加入过量的Na2CO3可将Ca2+、Ba2+完全转化为沉淀,其作用为除去Ca2+和过量的Ba2+,故答案为:除去Ca2+和过量的Ba2+;
(2)电解NaCl溶液,生成氢气、氯酸钠,离子反应为Cl-+3H2O
ClO3-+3H2↑,氯气(Cl2)能被碱液吸收,故答案为:Cl-+3H2O
ClO3-+3H2↑;Cl2;
(3)二氧化氯发生器中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,S元素的化合价由+4价升高为+6价,氯酸钠为氧化剂,二氧化硫为还原剂,由电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;
(4)吸收塔中发生二氧化氯与过氧化氢、NaOH的氧化还原反应,生成水、氧气、亚氯酸钠,该反应为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2,二氧化氯气体和H2O2需稍过量,可使NaOH完全反应,便于产物提纯,故答案为:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2;使NaOH完全反应,便于产物提纯.
(2)电解NaCl溶液,生成氢气、氯酸钠,离子反应为Cl-+3H2O
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(3)二氧化氯发生器中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,S元素的化合价由+4价升高为+6价,氯酸钠为氧化剂,二氧化硫为还原剂,由电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;
(4)吸收塔中发生二氧化氯与过氧化氢、NaOH的氧化还原反应,生成水、氧气、亚氯酸钠,该反应为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2,二氧化氯气体和H2O2需稍过量,可使NaOH完全反应,便于产物提纯,故答案为:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2;使NaOH完全反应,便于产物提纯.
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