（2011•南京三模）核能源已日益成为当今世界的主要能源．（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得．UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图

Question

（2011•南京三模）核能源已日益成为当今世界的主要能源．
（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵（NH₄）₄[UO₂ （CO₃）₃]直接煅烧还原制得．UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构（CaF₂的晶胞示意图如图），则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为88；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有ABCEABCE；
A．离子键   B．σ键   C．π键    D．氢键  　E．配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2-的空间构型为平面三角形平面三角形；写出一种与CO₃^2-互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式SO₃或BF₃SO₃或BF₃．
（2）为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物．UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体．UF₆属于分子分子晶体．’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素．写出¹³¹I基态原子的价电子排布式5s²5p⁵5s²5p⁵．

Answer 1

（1）根据图片知，在CaF₂晶胞每个钙离子的配位数是8，所以UO₂晶体U⁴⁺的配位数为8，（NH₄）₄[UO₂ （CO₃）₃]中含有离子键、σ键、π键、配位键，不存在氢键，故选ABCE，CO₃^2-中价层电子数=3+(1)/(2)(4+2−3×2)=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形构型，与CO₃^2-互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式SO₃或BF₃，
故答案为：8；ABCE；平面正三角形；SO₃或BF₃；
（2）一般来说，熔点较小的晶体为分子晶体，所以UF₆属于分子晶体，故答案为：分子；  
（3）¹³¹I属于第5周期第VIIA元素，I原子最外层电子就是其价电子，其价电子中5s轨道排了2个电子，5p轨道排了5个电子，所以¹³¹I基态原子的价电子排布式5s²5p⁵，
故答案为：5s²5p⁵．