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一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催化剂的反应历程)
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一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催 化剂的反应历程),下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)+92kJ ③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 4相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能( )
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▼优质解答
答案和解析
①催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,即可降低生产能耗,故正确. ②该反应放出的能量大于吸收的能量,所以放热,故该热化学方程式正确. ③该反应放热,所以反应物的总能量大于生成物总能量,所以相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量,故正确. ④该反应放热,反应热=反应物的键能-生成物的键能,所以相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能,故正确. 故选A. |
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