现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl2）样品（杂质不溶于水），取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10克滤液，加入100克硝酸银溶液，恰好完全反应生

Question

现有一含杂质的固体氯化钡（BaCl₂）样品（杂质不溶于水），取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10克滤液，加入100克硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13克的溶液，试计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）生成白色沉淀多少克？
（2）10克滤液中溶质的质量分数；
（3）样品中氯化钡的质量分数．

Answer 1

（1）依据质量守恒定律可得白色沉淀的质量100g+10g-107.13g=2.87g
（2）设10克滤液中氯化钡的质量为x
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208           287     
 x            2.87g     
 (208)/(x)＝(287)/(2.87g)=(261)/(z)
x=2.08g
则10g滤液的溶质质量分数为(2.08g)/(10g)×100%=20.8%
（3）设12.5克样品中氯化钡的质量为y．
(2.08g)/(10g)＝(y)/(y+39.6g)
y=10.4 g        
样品中氯化钡的质量分数为(10.4g)/(12.5g)×100%=83.2%．
答：（1）生成白色沉淀2.87g；
（2）10克滤液中溶质的质量分数20.8%；
（3）样品中氯化钡的质量分数为83.2%．