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用含杂质的铁10g与50g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4g求该铁的浓度!
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用含杂质的铁10g与50g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4g求该铁的浓度!
▼优质解答
答案和解析
用差量法
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加 56-2=54（份）.由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10xg 55.4g-50g= 5.4g
56∶54=10x∶5.4
x=0.56
答：此铁的纯度为56％.
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加 56-2=54（份）.由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10xg 55.4g-50g= 5.4g
56∶54=10x∶5.4
x=0.56
答：此铁的纯度为56％.
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