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现有100ml某CuSO4和H2SO4的混合液,向其中加入足量的铁粉,产生标况下H2L12L,反应后将沉淀滤出,洗净,烘干,标重,发现固体质量不变,试求原溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度?

题目详情
现有100ml某CuSO4和H2SO4的混合液,向其中加入足量的铁粉,产生标况下H2L12L,反应后将沉淀滤出,洗净,烘干,标重,发现固体质量不变,试求原溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度?
▼优质解答
答案和解析
产生氢气L12L?12L?这个数字太不好了
我假设他11.2吧...好算一点也就是H2 0.5mol
根据Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2 (固体全部溶解,固体减少56)
求出反映了H2SO4的浓度也为0.5mol
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (固体质量增加64-56=8)
要使他固体质量不变
说明Fe和H2SO4反应消耗的Fe物质的量和
Fe与CuSO4反应消耗的量之比是1:7
所以CuSO4是3.5mol
CuSO4量浓度是35mol/L
H2SO4量浓度是5mol/L
如果真的是12L.那么硫酸是12/22.4mol,硫酸铜是84/22.4mol
量浓度再除以0.1升就可以了