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某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵,流程如下:(1)操作Ⅰ的名称为,滤渣的成分为.(2)工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为.(3)操作Ⅱ得到的(N
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某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵,流程如下:
![作业搜](https://www.zaojiaoba.cn/2018-10/02/1538466953-6363.jpg)
(1)操作Ⅰ的名称为___,滤渣的成分为___.
(2)工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为___.
(3)操作Ⅱ得到的(NH4)2SO4溶液进行蒸发浓缩,需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外,还需要___.
(4)如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓
该反应是否为氧化还原反应___(填“是”或“否”).
(5)检验(NH4)2SO4溶液中含有SO42-的方法为___.
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(1)操作Ⅰ的名称为___,滤渣的成分为___.
(2)工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为___.
(3)操作Ⅱ得到的(NH4)2SO4溶液进行蒸发浓缩,需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外,还需要___.
(4)如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓
该反应是否为氧化还原反应___(填“是”或“否”).
(5)检验(NH4)2SO4溶液中含有SO42-的方法为___.
▼优质解答
答案和解析
实验目的是利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵,根据流程可知,向废液中加入过量铁粉,将硫酸铜转化成硫酸亚铁,过滤后得到滤液A硫酸亚铁溶液,向硫酸亚铁溶液中通入空气和氨气,发生反应:4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓,将亚铁离子转化成氢氧化铁除去,从而得到硫酸铵,最后通过蒸发浓缩,得到硫酸铵溶液,
(1)操作Ⅰ是将固体Fe、Cu与溶液分离,该操作方法为过滤;过滤得到的滤渣为Fe、Cu,滤液为硫酸亚铁溶液,
故答案为:过滤; Fe、Cu;
(2)工业废液中加入过量铁粉,铜离子与铁发生置换反应生成亚铁离子和铜,所发生反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
故答案为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(3)操作Ⅱ得到的(NH4)2SO4溶液进行蒸发浓缩,需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外,还需要用玻璃杯搅拌,
故答案为:玻璃棒;
(4)如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓,该反应中亚铁离子被氧化成铁离子,氧气从0价变为-2价,存在化合价变化,所以该反应是氧化还原反应,
故答案为:是;
(5)验(NH4)2SO4溶液中含有SO42-,可用稀盐酸和氯化钡溶液检验,操作方法为:取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42-存在,
故答案为:取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42-存在.
(1)操作Ⅰ是将固体Fe、Cu与溶液分离,该操作方法为过滤;过滤得到的滤渣为Fe、Cu,滤液为硫酸亚铁溶液,
故答案为:过滤; Fe、Cu;
(2)工业废液中加入过量铁粉,铜离子与铁发生置换反应生成亚铁离子和铜,所发生反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
故答案为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(3)操作Ⅱ得到的(NH4)2SO4溶液进行蒸发浓缩,需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外,还需要用玻璃杯搅拌,
故答案为:玻璃棒;
(4)如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓,该反应中亚铁离子被氧化成铁离子,氧气从0价变为-2价,存在化合价变化,所以该反应是氧化还原反应,
故答案为:是;
(5)验(NH4)2SO4溶液中含有SO42-,可用稀盐酸和氯化钡溶液检验,操作方法为:取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42-存在,
故答案为:取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42-存在.
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