14.7g结晶氯化钙（CaCl2.xH2O）溶于水后加入过量AgNO3,将生成的沉淀滤出,经洗净烘干,质量为28.7g.1.写出离子方程式2.x的数值为多少?3.如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合固体13.2克经上述反应

Question

14.7g结晶氯化钙（CaCl2.xH2O）溶于水后加入过量AgNO3,将生成的沉淀滤出,经洗净烘干,质量为28.7g.
1.写出离子方程式
2.x的数值为多少?
3.如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合固体13.2克经上述反应变化,最终得到相同质量的沉淀,求混合固体中结晶氯化钙的质量百分比

Answer 1

1.CL-+Ag+=AgCL(沉淀)
2.CL的物质的量28.7/143.5=0.2摩尔.CACL.XH2O的适量为40+73+18X,乘以0.2/2=14.7.所以X=2
3.设氯化钙X摩尔.则氯化钠为0.2-2X.由质量守恒的147X+58.5*(0.2-2X)=13.2,解得X为0.05摩尔.质量百分比
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