现有部分被氧化的Cu-Fe合金粉末8.96g，将其进行如下处理下列说法正确的是（）A.滤渣B中一定含有Cu，可能含有FeB.向滤液C中滴入KSCN溶液，溶液可能变红色C.合金粉末中可能含5.68gCuOD.

Question

现有部分被氧化的Cu-Fe合金粉末8.96g，将其进行如下处理

下列说法正确的是（　　）

A. 滤渣B中一定含有Cu，可能含有Fe

B. 向滤液C中滴入KSCN溶液，溶液可能变红色

C. 合金粉末中可能含5.68gCuO

D. 气体A在标准状况下的体积为224mL

Answer 1

A．由于硫酸足量，且铁与硫酸反应，则滤渣B中一定不含铁，故A错误；
B．滤液C中不含铁离子，滴加KSCN不不变色，故B错误；
C．由以上分析可知合金样品中总共含有铜元素0.075mol，如全部生成CuO，则质量为0.075mol×80g/mol=6g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于6g，但是不能确定CuO的具体质量，故C错误；
D．滤液C中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体4.8g为Fe₂O₃，物质的量为0.03mol，铁元素的物质的量为0.06mol，滤液C溶质为过量H₂SO₄和FeSO₄，而铁元素物质的量为0.06mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.06mol，硫酸含氢离子0.12mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H⁺和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.06mol×56g/mol=3.36g，故合金中氧原子的物质的量(8.96g-4.8g-3.36g)/(16g/mol)=0.05mol，它结合氢离子0.1mol，所以硫酸中有0.12mol-0.1mol=0.02mol H⁺生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故D正确；
故选D．