为了从含有、、的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即

Question

为了从含有、、的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序：____；过滤操作时，需要用到的玻璃仪器：____。
方案2：在废液中加入适量盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作____极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）____；另一电极所发生的电极反应为____。方案2在电极上直接回收到铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为____。

Answer 1

【分析】方案1中把铁元素全部转化为二价铁离子，而铜被还原后，由于不与盐酸反应，以固体形式存在，从而可以回收。由此可知氧化性由强到弱的顺序为；方案2是用电解的方法在阴极得电子，因溶液中含有、、、，所以存在得电子的顺序问题，由方案1可得电子顺序为，当阴极有少量气泡产生时即停止电解，所以是、、分别先后在阴极得电子。方案2中加入盐酸，电解过程中会产生会造成污染的氯气，且电解成本较高。

【点评】粒子的氧化性越强，得电子能力就越强。