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电压是什么呢?(鄙人初三)是电源正极聚集正电荷负极聚集负电荷,与自由电子同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引,推动自由电子运动具有能,经过用电器时能量转化,电压减小?以上属于个
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电压是什么呢?(鄙人初三)
是电源正极聚集正电荷 负极聚集负电荷,与自由电子 同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引,推动自由电子运动具有能,经过用电器时能量转化,电压减小?
以上属于个人理解.
可是网上查又有电位差.电位差是?
老师说极性分子 甲烷有共价键但不属于极性分子 说共价键中心在整个分子中心.这个怎么理解 氢原子显正电 碳原子显负电,共价键在中心,正负电抵消了?(咋抵消的?)
网上还有说碳-4价与所在主族都是4 所以是非极性分子 这种方法原理是?
是电源正极聚集正电荷 负极聚集负电荷,与自由电子 同种电荷相互排斥异种电荷相互吸引,推动自由电子运动具有能,经过用电器时能量转化,电压减小?
以上属于个人理解.
可是网上查又有电位差.电位差是?
老师说极性分子 甲烷有共价键但不属于极性分子 说共价键中心在整个分子中心.这个怎么理解 氢原子显正电 碳原子显负电,共价键在中心,正负电抵消了?(咋抵消的?)
网上还有说碳-4价与所在主族都是4 所以是非极性分子 这种方法原理是?
▼优质解答
答案和解析
1.电压:
你的关于电压的理解是正确的!但是不全面,不深刻.
电源是一种产生电压的装置,即:将正电荷向正极运送,负电荷向负极运送,最终在电源正负极之间形成电压.电压又叫“电势差”、“电位差”.
由于你们现在还没有学习电势(或者说电位),所以要说电势差(或电位差)对你们来说比较抽象.
为扩展你关于电压的理解,我简单介绍一下“电势”的概念,为你以后学习“电势”先打一个小小的认识的基础.
电势是一个用来确定某一个点的电荷的能量的大小的物理量.
我们拿地势来进行具体性的理解,地势我们通俗的叫做“高度”,1米的高度就具有1米的地势,10米的高度就具有10米的地势.而1米和10米之间的9米高度差就是地势差.
同理推过来:电势为1的地方就具有数值为1的电势,电势为10的地方就具有数值为10的电势,而两处的电势差就是9,也可以叫做电压.
强调一下:两处的电势差即为两处的电压.电势差即是电压.再就是电势通俗地叫做电位.
能有简单的认识了吗?
2.极性分子和共价键的问题
C-H4是极性共价键C-H形成的非极性分子.
我们知道C-H健是一个“极性”共价键,即它是一个共价键,且有极性.
简单回顾一下C-H间的形成:C和H分别拿出了一个电子来共用,这样形成了一个C-H健.但由于C和H吸引电子的能力不同,C的能力要比H强,于是这两个电子偏向了C这一边,因此C-H健呈现出极性.也就是说C-H健是极性键.
再来理解甲烷对外不显示极性,即甲烷不属于极性分子.
甲烷是非极性的,这是由于C和4个H总共形成了4个C-H健,形成了4面体结构,C处在4面体的中心,4个H均匀围绕它周围,对外不显示极性.
这种结构的对称程度就像是一个原子中的原子核和周围的电子一样,从而一个原子不呈现电性.
你老师的说法并不严谨,不是因为“氢原子显正电 碳原子显负电 正负电抵消了”而呈现非极性,而是由于甲烷的几何结构非常对称,而使它呈现非极性.
这样你明白了吗?
3.关于“碳-4价与所在主族都是4 所以是非极性分子”
我要说的是:关于极性健与非极性键,你只要知道不同的原子形成的共价键全是极性键就行了.
另外关于非极性分子和极性分子是怎么判别的,你现在最好还是不要去思考,因为你现在的知识储备不够,你要是去思考的话只能平添烦恼,现在的话只要记住课本上说的结论就行了!
好了,希望能帮到你,不懂的还可以问我,你也可以顺便看一下我帮其他人的回答,或许能帮到你!
你的关于电压的理解是正确的!但是不全面,不深刻.
电源是一种产生电压的装置,即:将正电荷向正极运送,负电荷向负极运送,最终在电源正负极之间形成电压.电压又叫“电势差”、“电位差”.
由于你们现在还没有学习电势(或者说电位),所以要说电势差(或电位差)对你们来说比较抽象.
为扩展你关于电压的理解,我简单介绍一下“电势”的概念,为你以后学习“电势”先打一个小小的认识的基础.
电势是一个用来确定某一个点的电荷的能量的大小的物理量.
我们拿地势来进行具体性的理解,地势我们通俗的叫做“高度”,1米的高度就具有1米的地势,10米的高度就具有10米的地势.而1米和10米之间的9米高度差就是地势差.
同理推过来:电势为1的地方就具有数值为1的电势,电势为10的地方就具有数值为10的电势,而两处的电势差就是9,也可以叫做电压.
强调一下:两处的电势差即为两处的电压.电势差即是电压.再就是电势通俗地叫做电位.
能有简单的认识了吗?
2.极性分子和共价键的问题
C-H4是极性共价键C-H形成的非极性分子.
我们知道C-H健是一个“极性”共价键,即它是一个共价键,且有极性.
简单回顾一下C-H间的形成:C和H分别拿出了一个电子来共用,这样形成了一个C-H健.但由于C和H吸引电子的能力不同,C的能力要比H强,于是这两个电子偏向了C这一边,因此C-H健呈现出极性.也就是说C-H健是极性键.
再来理解甲烷对外不显示极性,即甲烷不属于极性分子.
甲烷是非极性的,这是由于C和4个H总共形成了4个C-H健,形成了4面体结构,C处在4面体的中心,4个H均匀围绕它周围,对外不显示极性.
这种结构的对称程度就像是一个原子中的原子核和周围的电子一样,从而一个原子不呈现电性.
你老师的说法并不严谨,不是因为“氢原子显正电 碳原子显负电 正负电抵消了”而呈现非极性,而是由于甲烷的几何结构非常对称,而使它呈现非极性.
这样你明白了吗?
3.关于“碳-4价与所在主族都是4 所以是非极性分子”
我要说的是:关于极性健与非极性键,你只要知道不同的原子形成的共价键全是极性键就行了.
另外关于非极性分子和极性分子是怎么判别的,你现在最好还是不要去思考,因为你现在的知识储备不够,你要是去思考的话只能平添烦恼,现在的话只要记住课本上说的结论就行了!
好了,希望能帮到你,不懂的还可以问我,你也可以顺便看一下我帮其他人的回答,或许能帮到你!
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