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四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品.某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4.已知:①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似;②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114
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四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品.某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4.
已知:①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似;
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114℃;
③SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化.
(1)试管Ⅱ中的试剂是___.
(2)Ⅵ处装置最好选用___(填序号).
(3)实验结束后,欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有___
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在SnCl2,简要说明实验操作和现象:___
,则证明含有SnCl2,否则不含.
已知:MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂:FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度.
第一步:称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中;
第二步:加入过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是___,
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液,试计算锡粒中锡的百分含量___.
已知:①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似;
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114℃;
③SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化.
(1)试管Ⅱ中的试剂是___.
(2)Ⅵ处装置最好选用___(填序号).
(3)实验结束后,欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有___
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在SnCl2,简要说明实验操作和现象:___
,则证明含有SnCl2,否则不含.
已知:MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂:FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度.
第一步:称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中;
第二步:加入过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是___,
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液,试计算锡粒中锡的百分含量___.
▼优质解答
答案和解析
(1)分析装置Ⅰ是制备氯气的发生装置,生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,需要除杂,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,进入装置Ⅳ和锡反应生成SnCl4,故答案为:饱和食盐水;
(2)SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化,应避免空气中成分进入装置Ⅴ,
A装置可以吸收剩余气体,但不能保证水蒸气进入装置Ⅴ,B装置不能吸收剩余氯气,装置C可以吸收水蒸气和二氧化碳,能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅴ,故选C,
故答案为:C;
(3)回收利用装置I中未反应完的MnO2,二氧化锰难溶于水用过滤操作回收,结合过滤装置选择需要的仪器为:普通漏斗、玻璃棒、烧杯,
故答案为:普通漏斗、玻璃棒、烧杯;
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,检测产品中是否存在SnCl2,可以利用其还原性设计实验验证,取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡,溶液颜色褪去,则证明含有SnCl2,否则不含,
故答案为:取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡,溶液颜色褪去;
(5)第二步:过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+,本身被还原为亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为1.0mol/L×0.020L=0.02mol,
根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0.02mol=0.06mol,
Sn的质量为:0.06mol×119g/mol=7.14g,
试样中Sn的百分含量为
×100%=95.2%,
故答案为:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;95.2%.
(2)SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化,应避免空气中成分进入装置Ⅴ,
A装置可以吸收剩余气体,但不能保证水蒸气进入装置Ⅴ,B装置不能吸收剩余氯气,装置C可以吸收水蒸气和二氧化碳,能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅴ,故选C,
故答案为:C;
(3)回收利用装置I中未反应完的MnO2,二氧化锰难溶于水用过滤操作回收,结合过滤装置选择需要的仪器为:普通漏斗、玻璃棒、烧杯,
故答案为:普通漏斗、玻璃棒、烧杯;
(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,检测产品中是否存在SnCl2,可以利用其还原性设计实验验证,取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡,溶液颜色褪去,则证明含有SnCl2,否则不含,
故答案为:取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡,溶液颜色褪去;
(5)第二步:过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+,本身被还原为亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为1.0mol/L×0.020L=0.02mol,
根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0.02mol=0.06mol,
Sn的质量为:0.06mol×119g/mol=7.14g,
试样中Sn的百分含量为
7.14g |
7.5g |
故答案为:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;95.2%.
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