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金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,发生反应:①:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应②:SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2
题目详情
金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,发生反应:
①:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应
②:SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3,发生反应
③:6FeCl______
(1)在基本反应类型中反应①属于______;
(2)反应②中物质X的化学式为______;
(3)现有金属锡样品1g,经上述各步反应后,共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应,计算结果保留到0.1% )
①:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的FeCl3溶液,发生反应
②:SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入,与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3,发生反应
③:6FeCl______
(1)在基本反应类型中反应①属于______;
(2)反应②中物质X的化学式为______;
(3)现有金属锡样品1g,经上述各步反应后,共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为(假定杂质不参加反应,计算结果保留到0.1% )
▼优质解答
答案和解析
(1)由反应①Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,反应物为单质和化合物,生成物也是单质和化合物,
则该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物,反应属于置换反应,故答案为:置换反应;
(2)由反应②SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,根据质量守恒定律可知,反应前后的元素种类、
原子个数和种类都不变,反应前有Sn元素,则反应后X中含有Sn元素,
反应前共8个Cl原子,反应后现有4个Cl原子,又X的化学计量数为1,
即X的化学式为SnCl4,故答案为:SnCl4;
(3)由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,
设样品中Sn的质量为x,
可得 3Sn~K2Cr2O7
3×118.7 294
x 24.7g×3%
=
解得x=0.8975g,
则试样中锡的质量分数为
×100%=89.75%≈89.8%,
答:试样中锡的质量分数为89.8%.
则该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物,反应属于置换反应,故答案为:置换反应;
(2)由反应②SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2,根据质量守恒定律可知,反应前后的元素种类、
原子个数和种类都不变,反应前有Sn元素,则反应后X中含有Sn元素,
反应前共8个Cl原子,反应后现有4个Cl原子,又X的化学计量数为1,
即X的化学式为SnCl4,故答案为:SnCl4;
(3)由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,
设样品中Sn的质量为x,
可得 3Sn~K2Cr2O7
3×118.7 294
x 24.7g×3%
3×118.7 |
x |
294 |
24.7g×3% |
解得x=0.8975g,
则试样中锡的质量分数为
0.8975g |
1g |
答:试样中锡的质量分数为89.8%.
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