四氯化锡是无色液体，熔点-33“C，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）．

Question

四氯化锡是无色液体，熔点-33“C，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为___；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为___，装置Ⅶ的作用为___；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，还会生成的含锡的化合物的化学式为___．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为___；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为___．

Answer 1

由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，装置Ⅱ为饱和食盐水，装置Ⅲ为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl₄，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl₄极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中．
（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中浓盐酸与MnO₂在加热时发生反应产生氯气．发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．为了防止盐水解，所以要防止起水解．装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl₄水解，
故答案为：饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；
（5）如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl₄外，还会生成SnCl₄水解产生的含锡的化合物Sn（OH）₄或SnO₂，故答案为：Sn（OH）₄或SnO₂等；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，则n（Sn）=0.1mol，理论上产生的SnCl₄的物质的质量是m（SnCl₄）=0.1mol×261g/mol=26.1g所以反应后，若Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl₄，则SnCl₄的产率为(23.8g)/(26.1g)×100%=91.2%，故答案为：91.2%．
答案解析