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根据配合物的价键理论、晶体场理论、光谱化学序,分析六氟和铁配离子和六氰和铁配离子的结构?
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根据配合物的价键理论、晶体场理论、光谱化学序,分析六氟和铁配离子和六氰和铁配离子的结构?
▼优质解答
答案和解析
Fe3+的价电子排布是3d5.
用键价理论解释：六氟合铁配离子是外轨型配离子,Fe3+的5的d电子占据5个d轨道,余下的一个4s轨道、3个4p轨道、2个4d轨道杂化形成sp3d2杂化轨道供配体配位,空间结构是八面体结构；六氰合铁离子是内轨型配离子,Fe3+的5个d电子尽可能成对,占据3个d轨道,剩余的2个3d轨道,一个4s轨道,三个4p轨道杂化形成d2sp3杂化轨道供配体配位,空间结构也是八面体.
用晶体场理论解释：配体F-是弱场,使得Fe3+的分裂能低于成对能,即Fe3+的d电子进入能量更高的d轨道所需能量低于成对所需能量.所以Fe3+的5个d电子成单的占据5个d轨道；而配体CN-是强场,使分裂能高于成对能,即Fe3+的d电子成对所需能量更低,所以3个d电子填满了3个能量较低的d轨道后,剩余的d电子继续进入能量较低的d轨道
用键价理论解释：六氟合铁配离子是外轨型配离子,Fe3+的5的d电子占据5个d轨道,余下的一个4s轨道、3个4p轨道、2个4d轨道杂化形成sp3d2杂化轨道供配体配位,空间结构是八面体结构；六氰合铁离子是内轨型配离子,Fe3+的5个d电子尽可能成对,占据3个d轨道,剩余的2个3d轨道,一个4s轨道,三个4p轨道杂化形成d2sp3杂化轨道供配体配位,空间结构也是八面体.
用晶体场理论解释：配体F-是弱场,使得Fe3+的分裂能低于成对能,即Fe3+的d电子进入能量更高的d轨道所需能量低于成对所需能量.所以Fe3+的5个d电子成单的占据5个d轨道；而配体CN-是强场,使分裂能高于成对能,即Fe3+的d电子成对所需能量更低,所以3个d电子填满了3个能量较低的d轨道后,剩余的d电子继续进入能量较低的d轨道
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