[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为．（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol．（3）HOCH2CN分子中碳原

Question

[Zn（CN）₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为___．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为___mol．
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是___．
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为___．
（5）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2-的结构可用示意图表示为___．

Answer 1

（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ；
（2）单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，HCHO分子中含有2个C-H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3mol，
故答案为：3；
（3），其中与羟基（-OH）相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对=4+0=4，杂化轨道类型为SP³，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对=2+(4-4×1)/(2)=2，所以碳原子杂化轨道类型为SP，
故答案为：sp³杂化、sp杂化；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H₂S、NH₂^-，阴离子为：NH₂^-，
故答案为：NH₂^-；
（5）[Zn（CN）₄]^2-中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为：，图示箭头表示碳提供电子给锌，
故答案为：．