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将6.5g锌粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应后溶液的质量为104.3g．求这种稀硫酸的溶质质量分数．
题目详情
将6.5g锌粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应后溶液的质量为104.3g．求这种稀硫酸的溶质质量分数．
▼优质解答
答案和解析
设稀硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
＝
x=9.8g
稀硫酸中溶质质量分数=
××100%=10%；
答案：这种稀硫酸的溶质质量分数10%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
| 65 |
| 98 |
| 6.5g |
| x |
x=9.8g
稀硫酸中溶质质量分数=
| 9.8g |
| 98g |
答案：这种稀硫酸的溶质质量分数10%
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