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化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究.提出问题锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?查阅资料①浓硫酸能与

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化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究.
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?
【查阅资料】
①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;
②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色.
【提出猜想】
甲:气体是H2
乙:气体是SO2
丙:气体是SO2和H2
【实验探究】
为了验证上述猜想.同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:
作业搜
(1)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有___.
(2)B装置的作用是___.
(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是___;加热一段时间后,观察到___,证明气体中含有H2
(4)写出D瓶中发生的反应的化学方程式___.
【讨论】
(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:___.
(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是___(任填一种合理的答案).
▼优质解答
答案和解析
(1)由资料“SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色”可知,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有SO2
(2)由于浓硫酸具有吸水性,所以B装置中的浓硫酸可以除去混合气体中的水蒸气;
(3)由于氢气与空气混合在加热时可能出现爆炸,因此,在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出,所以进行操作时应先通入氢气排出管内空气然后再进行加热;氢气能与氧化铜反应生成铜和水,会观察到会黑色粉末变红;
(4)反应中生成的二氧化硫会造成空气的污染,所以用氢氧化钠溶液吸收,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;
【讨论】
(1)随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成氢气;
(2)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水,不生成污染环境的SO2等.
故答案为:(1)SO2
(2)除去混合气体中的水蒸气;
(3)排出玻璃管中的空气;黑色物质变成红色;
(4)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【讨论】
(1)随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸
(2)不生成污染环境的SO2(或“可以节约药品”)(其它合理答案均可)
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