在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡.向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入

Question

在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡.向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（　　）
A. 1：1
B. 3：7
C. 7：3
D. 81：77

Answer 1

第一种情况：加入的两种金属都完全反应：
设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑       增加的质量
24             2            24-2=22
x                             z
(24)/(x)＝(22)/(z)
x=(12z)/(11)
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑     增加的质量
56               2         56-2=54
y                             z
(56)/(y)＝(54)/(z)
y=(28z)/(27)
加入镁和铁的质量比为 (12z)/(11)：(28z)/(27)=81：77．
故选D
第二种情况，金属过量：
则生成氢气与硫酸质量有关，氢气质量相等，由于天平平衡，所以m（硫酸）+m（铁）-m（铁生成的氢气）=m（硫酸）+m（镁）-m（镁产生的氢气），由于硫酸和氢气质量相等，所以m（铁）=m（镁）．所以加入的金属质量是相等的．故选A．
故选A、D．