PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.

Question

PbI₂（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI₂的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是___．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸___mL．
（3）取一定质量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率）（ (固体样品的剩余质量)/(固体样品的起始质量)×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=___（填整数）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为___（写分子式）．
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI₂ 的Ksp为___．
（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响．
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃ 饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液．
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成较稳定的PbCl₄^2-络离子．
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①磺离子浓度增大对平衡的影响	取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液	现象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响	___	现象： ___ 原因： ___
③ ___	在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液	现象：黄色浑浊消失 写出反应的离子方程式： ___

Answer 1

（1）反应物接触面积越大其反应速率越快，将铅块制成铅花增大反应物接触面积，则反应速率尽快，
故答案为：增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率；
（2）31.05g铅的物质的量为(31.05g)/(207g/mol)=0.15mol，根据反应方程式3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知消耗的n（HNO₃）=0.15mol×(8)/(3)=0.4mol，则硝酸溶液的体积为0.4mol÷5.00mol•L^-1=0.08L=80.0mL，
故答案为：80；
（3）①假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75℃时剩余固体为87.75克，生成的水质量为100g-87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为(85.75g)/(325g/mol)：(12.25g)/(18g/mol)=1：3，则n=3，
故答案为：3；
②铅的氧化物质量为58.84克，醋酸铅的物质的量为=(85.75g)/(325g/mol)=(85.75)/(325)mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbO_x）的物质的量为(85.75)/(325)mol，此氧化物的摩尔质量为(58.84g)/((85.75)/(325)mol)=223g/mol，为PbO，有机物的质量为85.75g-58.84g=26.91g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为(85.75)/(325)mol，摩尔质量=(26.91g)/((85.75)/(325)mol)=102g/mol，根据原子守恒可知有机物的分子式为C₄H₆O₃，
故答案为：C₄H₆O₃；
（4）n（H⁺）=n（NaOH）=0.002500 mol•L^-1×20.00mL×10^-3L•mL^-1=5.000×10^-5mol
n[Pb²⁺（aq）]=(1)/(2)n（H⁺）=2.500×10^-5mol
c（Pb²⁺）=(2.500×10-5mol)/(25.00mL×10-3L/mL)=1.000×10^-3 mol•L^-1
Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）•c²（I^-）=4c³（Pb²⁺）=4×（1.000×10^-3）³=4.000×10^-9，
答：4.000×10^-9；
（5）②取PbI₂悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液，形成PbCl₄^2-，导致溶液中c（Pb²⁺）减小，平衡逆向移动，碘化铅溶解，导致黄色浑浊消失；
③在PbI₂悬浊液中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，发生氧化还原反应PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂，碘化铅溶解，导致黄色浑浊消失，故答案为：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
	取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液	现象：黄色浑浊消失 原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于PbI2的Ksp
铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响		PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2