PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸m

Question

PbI₂是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI₂的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是___．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸___mL．
（3）取一定质量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率（ (固体样品的剩余质量)/(固体样品的起始质量)×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．求 （CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=___（填数字）．
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）═R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI₂ 的K_sp （请给出计算过程）．

Answer 1

（1）将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，故答案为：增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；
（2）31.05g铅的物质的量为(31.05g)/(207g/mol)=0.15mol，根据反应方程式可知消耗的HNO₃的物质的量为0.15mol×(8)/(3)=0.4mol，则硝酸溶液的体积为0.4mol÷5.00mol•L^-1=0.08L=80.0mL，故答案为：80.0；
（3）假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75℃时剩余固体为87.75克，生成的水质量为100g-87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为(85.75g)/(325g/mol)：(12.25g)/(18g/mol)=1：3，则n=3，故答案为：3；
（4）n（H⁺）=n（NaOH）=0.002500 mol•L^-1×20.00mL×10^-3L•mL^-1=5.000×10^-5mol
n[Pb²⁺（aq）]=(1)/(2)n（H⁺）=2.500×10^-5mol
c（Pb²⁺）=(2.500×10-5mol)/(25.00mL×10-3L/mL)=1.000×10^-3 mol•L^-1
Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）•c²（I^-）=4c³（Pb²⁺）=4×（1.000×10^-3）³=4.000×10^-9，
答：室温时PbI₂ 的K_sp 为：4.000×10^-9．