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合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),
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合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程.
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
试求:
(1)m的数值___.
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积(ml) | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
(1)m的数值___.
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
▼优质解答
答案和解析
(1)根据表格可以发现,第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气,第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且盐酸有剩余;同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15ml对应0.04g)类推,而得出m为0.04g;
(2)根据表格可知,共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设需要锌的质量为x,则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
=
x=3.25g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为:
×100%=67.5%
答案:
(1)0.04;
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%.
(2)根据表格可知,共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设需要锌的质量为x,则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
65 |
x |
2 |
0.1g |
x=3.25g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为:
10g-3.25g |
10g |
答案:
(1)0.04;
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%.
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