今天做到个很奇怪的原电池题目,丢出来大家看看如果一个原电池，负极反应是H2+(OH-)-2(e-)=2H2O正极反应是2(H+)+2(e-)=H2可以看出正负极都有电子的得失，但是把他们一加起来，奇怪了总反应是2(H

Question

今天做到个很奇怪的原电池题目,丢出来大家看看
如果一个原电池，负极反应是H2+(OH-)-2(e-)=2H2O
正极反应是2(H+)+2(e-)=H2
可以看出正负极都有电子的得失，但是把他们一加起来，奇怪了
总反应是2(H+)+2(OH-)=2H2O，总反应根本不是氧化还原反应，这样也可以设计成原电池吗？

Answer 1

你这个相当於是精炼铜的反应,只不过精炼铜是电解池,这里是原电池而已.
因为你负极消耗H2,正极又产生了H2,相当於是在给H2提纯,就和精炼铜一样的道理.