某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析．将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）

Question

某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析．将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．
（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）．
（2）通过已知数据还能求出的量有___（填字母，符合题意的选项都选）．
a．参加反应锌的质量           b．生成硫酸锌的质量
c．稀硫酸中水的质量           d．反应后溶液中溶质质量分数．

Answer 1

（1）将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．消耗稀硫酸中溶质质量=98g×10%=9.8g
设反应放出氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98           2
   9.8g        x   
(98)/(9.8g)=(2)/(x)
x=0.2g
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出锌的质量，生成硫酸锌的质量，反应后溶液中溶质质量分数；
  稀硫酸中水的质量可以根据稀硫酸中溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答．
答案：
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）abcd