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实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:(1)操作I使用的试剂是,用主要仪器的名称是。(2)
题目详情
实验室以含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、Cl - 、SO 4 2- 、Br - 等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl 2 和Br 2 ,流程如下: |
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(1)操作I使用的试剂是_______________,用主要仪器的名称是_____________。 (2)加入溶液W的目的是___________________,用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg。由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时,使用的试剂为_____________。 |
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(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体,下列装置中合理的是_____________________。 a. ![]() b. ![]() c. ![]() d. ![]() |
(4)常温下,H 2 SO 3 的电离常数K=1.2×10 -2 ,,K=6.3×10 -3 ;H 2 CO 3 的电离常数K=4.5×10 -7 ,K=4.7×10 -11 某同学设计实验验证H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 ;将SO 2 和CO 2 气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 ,该实验设计不正确,错误在于_____________________。设计合理试验验证H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 (简要说明试验步骤、现象和结论)______________________________________。仪器自选。供选择的试剂:CO 2 、SO 2 、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、NaHSO 3 、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4 溶液、品红溶液、pH试纸。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)四氯化碳;分液漏斗 (2)除去溶液中的SO 4 2- ;11.0 ![]() ![]() (3)b、d (4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 提供3种参考方案如下: 方案一:配制相同物质的量浓度相同的NaHSO 3 和NaHCO 3 溶液,用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH,前者的pH小于后者,证明H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 。 方案二:将SO 2 气体依次有过NaHCO 3 (或Na 2 CO 3 )溶液、酸性KMnO 4 溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 。 方案三:将CO 2 气体依次有过NaHSO 3 (或Na 2 SO 3 )溶液、品红溶液,品红溶液不褪色,证明H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 。 |
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