下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）该反应在常温下

Question

下列有关叙述不正确的是（　　）

选项	已知	解释与结论
A	活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池	Al作正极，Cu作负极
B	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 该反应在常温下能自发进行	该反应的△H<0
C	常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、 Ksp（AgBr）=5.4×10-13	向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，(c(Br-))/(c(Cl-))=3×10-3
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3+

A. A

B. B

C. C

D. D

Answer 1

A、在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，Al钝化作正极，故A正确；
B、该反应的△S<0，常温下能自发进行，必须△H<0，故B正确；
C、当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=(Ksp(AgBr))/(c(Ag+))，c（Cl^-）=(Ksp(AgCl))/(c(Ag+))，
则(c(Br-))/(c(Cl-))=(Ksp(AgBr))/(Ksp(AgCl))=(5.4×10-13)/(1.8×10-10)=3×10^-3，故C正确；
D、硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H₂O₂>Fe³⁺，故D错误；
故选D．