抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①MnO4-+

Question

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H ₂ O ₂ 和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H ₂ O ₂ 。测定产品中过氧乙酸浓度c ₀ 涉及下列反应：
① MnO ₄ ^-  + H ₂ O ₂  + H ⁺   ═ Mn ²⁺ + O ₂ + H ₂ O
②  H ₂ O ₂   + 2I ^- + 2 H ⁺   ═  I ₂   + 2 H ₂ O
③ + 2I ^- + 2 H ⁺  ═  CH ₃ COOH  + I ₂   + 2 H ₂ O
④I ₂ +  2S ₂ O ₃ ^2-   ═  S ₄ O ₆ ^2- + 2 I ^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO ₄ ^-  + H ₂ O ₂  + H ⁺ ═ Mn ²⁺ +  O ₂ +  H ₂ O
(2)用Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液滴定I ₂ 是(反应④)选用的指示剂是               。
(3)取b ₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a ₁ mol·L ^-1 的KMnO ₄ 标准溶液滴定其中的H ₂ O ₂ ，耗用的KMnO ₄ 体积为b ₁ mL（反应①，滴定过程中KMnO ₄ 不与过氧乙酸反应）。
另取b ₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H ₂ O ₂ 都能跟KI反应生成I ₂ （适应②和③）。再用浓度为a ₂ mol·L ^-1 的Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液滴定生成的I ₂ ，，耗用Na ₂ S ₂ O ₃ 的体积为b ₂ mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a ₁ 、a ₂ 、 b ₁ 、b ₂ 、b ₀ 的代数表示）
c ₀ =                                                   .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c ₀ ，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果          (填是或否)。

Answer 1

(1) 2  5  6  2  5  8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分）
(3)       （3分） (4)否 （2分）

（1）反应中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式中系数分别是2  5  6  2  5  8。
（2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。
（3）根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a ₁ b ₁ mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a ₁ b ₁ mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a ₂ b ₂ mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a ₂ b ₂ mol－0.0025a ₁ b ₁ mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a ₂ b ₂ mol－0.0025a ₁ b ₁ mol，所以其浓度是
（4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。