已知丙烷C3H8的燃烧产物是CO2和H2O,那么等质量的C3H8及CO完全燃烧所消耗氧气的质量比是?因为答案是70:11所以我才问的...我做出来也是10:1....怎么得出70:11的?

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已知丙烷C3H8的燃烧产物是CO2和H2O,那么等质量的C3H8及CO完全燃烧所消耗氧气的质量比是_______?
因为答案是70:11
所以我才问的...我做出来也是10:1....
怎么得出70:11的?

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答案和解析

设C3H8和CO的质量均为mg,C3H8和CO完全燃烧所消耗氧气的质量分别为x、y,由题意得：
C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O
列比例式解得：x=(40m/11)g
2CO + O2 =点燃= 2CO2
2*28~32
列比例式解得：y=(4m/7)g
所以,x :y=(40m/11)g:(4m/7)g=70:11
故,等质量的C3H8及CO完全燃烧所消耗氧气的质量比是70:11.

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