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已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ/mol(1)氢气的燃烧热是.(2)已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol写出丙
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已知下列热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是___.
(2)已知:H2O(l)=H2O(g )△H=+44.0kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:___.
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是___.
(4)C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
当反应中转移10mol电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是___ g,生成的CO2在标准状况下的体积是___ L.
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是___.
(2)已知:H2O(l)=H2O(g )△H=+44.0kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:___.
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是___.
(4)C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
当反应中转移10mol电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是___ g,生成的CO2在标准状况下的体积是___ L.
▼优质解答
答案和解析
(1)氢气的燃烧热是571.6×
=285.8kJ/mol,故答案为:285.8kJ/mol;
(2)已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知,①×
+②×4得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)△H=-2220.0 kJ/mol,故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)△H=-2220.0 kJ/mol;
(3)由热化学方程式可知,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,丙烷的燃烧热为2044.0kJ/mol,H2和C3H8的混合气体共6mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,设H2的物质的量为xmol,则C3H8的物质的量为(3-x)mol,所以285.8x+2044.0(3-x)=2791.6kJ,解之得x=2mol,所以H2和C3H8的体积比2:1,故答案为:2:1;
(4)由方程式C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol可知:消耗1mol的C3H8转移20mol的电子,所以当反应中转移10mol电子时,消耗C3H8的物质的量为0.5mol,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是0.5×44=22g,生成的CO2在标准状况下的体积是0.5×3×22.4=33.6L,故答案为:22 g,33.6L.
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(2)已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知,①×
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(3)由热化学方程式可知,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,丙烷的燃烧热为2044.0kJ/mol,H2和C3H8的混合气体共6mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,设H2的物质的量为xmol,则C3H8的物质的量为(3-x)mol,所以285.8x+2044.0(3-x)=2791.6kJ,解之得x=2mol,所以H2和C3H8的体积比2:1,故答案为:2:1;
(4)由方程式C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol可知:消耗1mol的C3H8转移20mol的电子,所以当反应中转移10mol电子时,消耗C3H8的物质的量为0.5mol,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是0.5×44=22g,生成的CO2在标准状况下的体积是0.5×3×22.4=33.6L,故答案为:22 g,33.6L.
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