已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：①C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol②C6H6（g）+152O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3295KJ/mol下列说法正确的是（）A．1m

Question

已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+(5)/(2)O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+(15)/(2)O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3295KJ/mol
下列说法正确的是（　　）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ
B．1mol C₆H₆（l）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
C．相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多
D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应

Answer 1

A．液态水变成气态水要吸热，由热化学方程式可知1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热小于于1300kJ，故A错误；
B．由热化学方程式可知1mol C₆H₆（l）完全燃烧生成液态水时放热等于3295kJ，故B错误；
C．等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g），乙炔物质的量较大，由热化学方程式可知，等质量的C₂H₂（g）放热更多，故C错误；
D．由盖斯定律可知，将①×3-②可得3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=3×（-1300KJ/mol）-（-3295KJ/mol）=-605kJ/mol，为放热反应，故D正确．
故选D．