已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）A.质子数A>B>C>DB.原子半径D>C>A>BC.氢化物的稳定性H2D>HCD.碱性的强弱

Question

已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（　　）

A. 质子数A>B>C>D

B. 原子半径D>C>A>B

C. 氢化物的稳定性H₂D>HC

D. 碱性的强弱AOH>B（OH）₂

Answer 1

短周期元素的离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，．
A．质子数：Mg>Na>F>O，即质子数B>A>C>D，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径Na>Mg>O>F，故B错误；
C．非金属性F>O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H₂OD．W为Mg元素，X为Na元素，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性的强弱：NaOH>Mg（OH）₂，故D正确．
故选D．