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己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]
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己知HCN的Ka=4*10-10,若把730克HCL与49克NaCN混合,并溶于水形成1升溶液,求溶液中的[H+]
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答案和解析
那就是20molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余19molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=19mol/L,pH=-1.3,有点问题哦.
个人觉得应该是73gHCl,则
那就是2molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余1molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=1mol/L,pH=0
忽略HCN的电离,c(H+)=19mol/L,pH=-1.3,有点问题哦.
个人觉得应该是73gHCl,则
那就是2molHCl与1molNaCN了,反应后为1molHCN、1molNaCl,剩余1molHCl.
忽略HCN的电离,c(H+)=1mol/L,pH=0
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