如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/g•mL-11.021.081.111.171.20氨水的密度/g•mL-10.980.

Question

如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g•mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g•mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：
（1）根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液______；对于氨水______．
（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．
已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为______．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数______a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数______a%．
（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．______；b．______；c．______．
（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应______100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是______ mL．（保留到0.1）

Answer 1

（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨气的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨气，所以其密度逐渐减小；
（2）设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的质量均为m．则：m×12%+m×28%=2m×a% 
解之：a=20；
将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数＞a%；
将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数＜a%．
（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．
（4）将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，所以根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，要使12%的溶液变为6%只要使溶液的质量增加一倍即可，所以加入水的质量应该为100g；
（5）向氨水中加入100g水后，氨水的质量变为200g，则根据（2）的分析可知此时溶质的质量分数为12%，从表格中可以查得此时氨水的密度为0.95g/mL，根据密度公式ρ=(m)/(v)可知：v=(m)/(ρ)=(200g)/(0.95g/mL)=210.5mL．
故答案为：
（1）硫酸的质量分数越大，其密度越大；而氨气，溶质的质量分数越大，其密度逐渐减小；
（2）20，＞，＜．
（3）①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．
（4）等于
（5）2lO.5