某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．查阅资料天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度

Question

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^_等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH_	CO32-	HCO3_
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______ （填化学式，下同）和______，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂

实验步骤	实验现象	有关化学反应方程式
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液．	有白色沉淀产生	______

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃将2.50g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，吸收生成的二氧化碳气体1.25g，请回答：
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式______；
（2）列式计算，如果水垢中没有碳酸镁，则碳酸钙的质量为多少？______．

Answer 1

【提出猜想】由题中溶解性表知碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，其余的氢氧化钙、碳酸镁微溶，碳酸氢钙和碳酸氢镁都溶于水，故水垢的主要成分包括：CaCO₃；Mg（OH）₂
【设计方案】
实验1：确定水垢中是否含有氢氧化钙，选用碳酸钠．故选Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
实验2：
（1）加入足量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应，故答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.25g
(100)/(44)=(x)/(1.25g)
x=2.84g
答：水垢中如不含碳酸镁，则碳酸钙的质量为2.84g．
答案：
【提出猜想】CaCO₃ Mg（OH）₂
【设计方案】
实验1：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
实验2：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）则碳酸钙的质量为2.84g