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以白云石(化学式表示为MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份.则“轻烧”温度应不超过.(2)流程图中
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以白云石(化学式表示为MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/b999a9014c086e06b5ea7eb701087bf40bd1cb88.jpg)
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份______.则“轻烧”温度应不超过______.
(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为
(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)=______.(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)
(4)该工艺中可以循环使用的物质是______、______(填化学式).
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是______、
______.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/a8014c086e061d95a30476c478f40ad163d9ca88.jpg)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/b999a9014c086e06b5ea7eb701087bf40bd1cb88.jpg)
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份______.则“轻烧”温度应不超过______.
(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为
(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O
| ||
(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O
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(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)=______.(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)
(4)该工艺中可以循环使用的物质是______、______(填化学式).
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是______、
______.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/a8014c086e061d95a30476c478f40ad163d9ca88.jpg)
▼优质解答
答案和解析
(1)从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断,可知分解的只是碳酸镁,分解生成氧化镁,白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO;从表中可以看出,温度低于540℃时,物质不分解,高于840℃时,碳酸钙和碳酸镁都分解,因此该温度不超过700℃;
故答案为:CaCO3、MgO,700℃;
(2)加热的过程是放出氨气的过程,该过程中因为氧化镁跟水反应很少,因此涉及到的反应应该为:(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O
故答案为:(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O;
(3)依据溶度积常数计算得到,沉淀过程溶液的pH=9.5,c(OH-)=10-4.5mol/L,c(Mg2+)=
=
=5.61×10-3mol/L;
故答案为:5.61×10-3mol•L-1;
(4)该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程,反应后又生成的物质可以循环使用,流程图分析判断(NH4)2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循环使用
故答案为:(NH4)2SO4、NH3或NH3•H2O;
(5)分析流程可知,传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于CaCO3分离;
故答案为:减少能源消耗、便于CaCO3分离;
故答案为:CaCO3、MgO,700℃;
(2)加热的过程是放出氨气的过程,该过程中因为氧化镁跟水反应很少,因此涉及到的反应应该为:(NH4)2SO4+MgO
| ||
故答案为:(NH4)2SO4+MgO
| ||
(3)依据溶度积常数计算得到,沉淀过程溶液的pH=9.5,c(OH-)=10-4.5mol/L,c(Mg2+)=
Ksp(Mg(OH)2) |
c2(OH−) |
5.61×10−12 |
(10−4.5)2 |
故答案为:5.61×10-3mol•L-1;
(4)该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程,反应后又生成的物质可以循环使用,流程图分析判断(NH4)2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循环使用
故答案为:(NH4)2SO4、NH3或NH3•H2O;
(5)分析流程可知,传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于CaCO3分离;
故答案为:减少能源消耗、便于CaCO3分离;
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