草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成

Question

草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图为二水合草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___（填化学式）．试写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：___．
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比___．

Answer 1

（1）由图可知，CoC₂O₄•2H₂O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：(2.13g)/(16g/mol)≈3：4，故C的Co氧化物为Co₃O₄；
B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC₂O₄，与氧气反应生成Co₃O₄与二氧化碳，反应方程式为：3CoC₂O₄+2O₂(△.)/()Co₃O₄+6CO₂，
故答案为：Co₃O₄；3CoC₂O₄+2O₂(△.)/()Co₃O₄+6CO₂；
（2）由电子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂）=2×(4.48L)/(22.4L/mol)=0.4 mol，
由电荷守恒：n（Co原子）_总=n（Co²⁺）_溶液=(1)/(2)n（Cl^-）=(1)/(2)×（ 0.48L×5mol/L-2×(4.48L)/(22.4L/mol)）=1 mol，所以固体中的n（Co²⁺）=1mol-0.4mol=0.6 mol，
根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n（O）=（0.6mol×2+0.4mol×3）÷2=1.2mol，
故该钴氧化物中n（Co）：n（O）=1mol：1.2mol=5：6，
故答案为：5：6．