2.4g镁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．（3）原稀硫酸溶液

Question

2.4g镁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．
（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

Answer 1

2.4g Mg的物质的量为(2.4g)/(24g/mol)=0.1mol
   Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
    1   1     1    1
0.1mol n（H₂SO₄）n（MgSO₄） n（H₂）
n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）=n（H₂）=(0.1mol×1)/(1)=0.1mol
故标况下，V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=(0.1mol)/(0.1L)=1mol/L，
c（H₂SO₄）=(0.1mol)/(0.1L)=1mol/L，
答：（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L；
（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．