向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：（1）该黄铜样品中含Zn的质量为g（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数

Question

向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：
（1）该黄铜样品中含Zn的质量为___ g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）

Answer 1

（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-3.7g=1.3g；
（2）（3） 设稀硫酸中硫酸的质量分别为X、生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气质量为z．
        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                 
        65  98        161   2
       1.3g  x         y    z   
(65)/(98)=(1.3g)/(x)  解得：x=1.96g；   (65)/(161)=(1.3g)/(y)，解得：y=3.22g；
(65)/(2)=(1.3g)/(z)，解得：z=0.04g；             
稀硫酸中硫酸的质量分数=(1.96g)/(20.0g)×100%=9.8% 
所得溶液中硫酸锌的质量分数=(3.22g)/(20.0g+1.3g-0.04g)×100%≈15.1%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．