（2004•昆明）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：（1）生成沉淀的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中

Question

（2004•昆明）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到O．1）

Answer 1

根据题意可以知道反应中消耗了硫酸的质量为：20g×9%=1.8g
设生成BaSO₄沉淀的质量为x，生成HCl的质量为y
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
      98    233       73
      1.8g   x        y
     (98)/(1.8g)＝(233)/(x)＝(73)/(y)
解得：x=4.3g   y=1.3g
（2）所以反应后溶液中氯化氢的质量为：40g×10%+1.3g=5.3g
反应后溶液的质量为：40g+20g-4.3g=55.7g
反应后溶液中含HCl的质量分数为：(5.3g)/(55.7g)×100%=9.5%；
答：（1）生成沉淀的质量是4.3克；
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数9.5%．
故答案为：（1）4.3g；
（2）9.5%．