工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤

Question

工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是___．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案I  取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为___．（提示：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．（提示：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃ (加热.)/()4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为___．
[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是___（写出一种即可）．

Answer 1

煤炭燃烧前进行粉碎的目的是使反应物充分接触，加快反应速率；
则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：(8.00g-1.60g)/(8.00g)×100%=80%；
设氧化铁质量为x，
测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g，说明反应生成了1.32g二氧化碳，
3C+2Fe₂O₃(加热.)/()4Fe+3CO₂↑，
       320                       132
        x                         1.32g
(320)/(x)=(132)/(1.32g)，
x=3.2g，
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：(3.2g)/(8.00g)×100%=40%；
方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中含有二氧化碳，会导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测出的氧化铁的质量分数偏大；
方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ中，反应生成的二氧化碳在高温条件下和过量的焦炭反应生成了一氧化碳．
故填：使反应物充分接触，加快反应速率；80%；40%；偏大；方案Ⅱ中，反应生成的二氧化碳在高温条件下和过量的焦炭反应生成了一氧化碳．