以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H<0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的

Question

以CO₂和H₂为原料制取乙醇的反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H<0．某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. a点的平衡常数小于b点

B. b点：v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）

C. a点：n（H₂）=n（H₂O）

D. 温度不变，充入更多H₂，D（CO₂）不变

Answer 1

A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以K_a>K_b，故A错误；
B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v_正（CO₂）≠v_逆（H₂O），故B错误；
C、根据图象分析，a点为H₂和H₂O物质的量的交点，所以相等，故C正确；
D、其他条件恒定，充入更多H₂，增大反应物的浓度则正反应速率增大，所以v（CO₂）也增大，故D错误；
故选：C．